Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 19 sách giáo khoa hóa học 9

     

Giải bài bác tập trang 19 bài bác 4 một vài axit đặc biệt Sách giáo khoa (SGK) hóa học 9. Câu 1: chất nào nói trên chức năng với dung dịch HCl...

Bạn đang xem: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 19 sách giáo khoa hóa học 9


Bài 1 trang 19 sgk chất hóa học 9

Có hồ hết chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO. Chất nào nói trên công dụng với hỗn hợp HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:

a) hóa học khí cháy được trong bầu không khí ?

b) dung dịch có màu xanh lá cây lam /

c) hóa học kết tủa màu trắng không rã trong nước và axit ?

d) dung dịch không màu với nước ?

Viết toàn bộ các phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Khí cháy được trong không gian là hiđro

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) hỗn hợp có màu xanh lá cây lam là dung dịch muối đồng (II)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

c) hóa học kết tủa trắng ko tan trong nước với axit là BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

d) dung dịch không màu là muối kẽm.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Bài 2 trang 19 sgk hóa học 9

Sản xuất axit sunfuric vào công nghiệp rất cần phải có những nguyên vật liệu chủ yếu làm sao ? Hãy cho thấy mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric cùng dẫn ra số đông phản ứng hóa học.

Bài giải:

Nguyên liệu là lưu huỳnh(hoặc quặng pirit), không khí cùng nước - chế tạo SO2 bằng cách đốt S trong ko khí S + O2 ----> SO2 - sản suất SO3 bằng cách oxi hóa SO2( chất xúc tác là V2O5 ở ánh sáng 450 độ C) 2SO2 + O2 -----> 2SO3 - tiếp tế H2SO4 bằng phương pháp cho SO3 t/d cùng với H2O SO3 + H2O ----> H2SO4

Bài 3 trang 19 sgk hóa học 9

Bằng giải pháp nào hoàn toàn có thể nhận biết được từng chất trong những cặp hóa học sau theo phương thức hóa học tập ?

a) dung dịch HCl cùng dung dịch H2SO4 

b) hỗn hợp NaCl cùng dung dịch Na2SO4

c) Dung dịch Na2SO4 và H2SO4

Viết phương trình hóa học

Bài giải:

a) đến dung dịch muối bari hoặc Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào nhị ống nghiệm, từng ống chứa sẵn dung dichj HCl với H2SO4

Ở ống nghiệm nào mở ra kết tủa thì hỗn hợp chứa thuở đầu là dung dịch H2SO4; sinh sống ống nghiệm không thấy hiện tượng lạ gì thì hỗn hợp chứa ban sơ là hỗn hợp HCl

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4

b) sử dụng thuốc demo như câu a) thấy kết tủa là dung dịch Na2SO4 không có kết tủa là dung dịch NaCl

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) tất cả nhiều phương pháp để nhận biết 2 dung dịch Na2SO4 cùng H2SO4 đơn giản nhất là dùng quỳ tím.

Cho quỳ tím vào cụ thể từng dung dịch: dung dịch có tác dụng quỳ tím đối sang màu đỏ là dung dich H2SO4, hỗn hợp không làm chuyển màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4.

Bài 4 trang 19 sgk chất hóa học 9

Bảng dưới đây cho biết thêm kết trái của 6 thí nghiệm xẩy ra giữa Fe cùng dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm bạn ta sử dụng 0,2 gam Fe chức năng với thể tích đều nhau của axit, nhưng gồm nồng độ không giống nha

*

Những thử nghiệm nào minh chứng rằng:

a) phản ứng xẩy ra nhanh hơn khi tăng ánh sáng ?

b) làm phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng diện tích tiếp xúc ?

c) phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ axit ?

Bài giải:

So sánh các điều kiện: mật độ axit, ánh sáng của dung dịch H2SO4 loãng với trạng thái của sắt với thời hạn phản ứng nhằm rút ra:

a) phân tích 4 và thí nghiệm 5 chứng minh phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng sức nóng độ của hỗn hợp H2SO4 .

b) phân tách 3 cùng thí nghiệm 5 chứng minh phản ứng xảy ra nhanh rộng khi tăng diện tích tiếp xúc.

Xem thêm: Cách Làm Bài Văn Nghị Luận Lớp 7 Hay Nhất, Cách Làm Bài Văn Nghị Luận Lớp 7

c) nghiên cứu 4 cùng thí nghiệm 6 chứng minh phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng độ đậm đặc của dung dịch H2SO4 .

Bài 5 trang 19 sgk chất hóa học 9

Hãy sử dụng những chất gồm sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và những hình thức thí nghiệm cần thiết để làm đông đảo thí nghiệm minh chứng rằng:

a) dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất hóa học của axit

b) H2SO4 đặc gồm những đặc thù hóa học tập riêng

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm.

Bài giải:

a) Để chứng tỏ dung dịch H2SO4 loãng bao gồm những đặc điểm hóa học tập của axit, ta tiến hành các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 loãng lần lượt làm phản ứng với Fe, CuO, KOH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra)

(kim loại Cu không công dụng với dd H2SO4 loãng)

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lá cây lam)

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

(Cho quỳ tím vào hỗn hợp KOH, dung dịch có màu xanh. Rót rảnh dung dịch H2SO4 thấy greed color dần mất tích đến khi hỗn hợp không màu)

b) Để minh chứng dung dịch H2SO4 đặc tất cả những tính chất hóa học riêng ta triển khai các thí nghiệm:

Cho axit H2SO4 đặc công dụng với Cu đun nóng và với glucozơ:

Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O

(Đồng bị hòa tan dần, dung dịch rời sang màu xanh lá cây và gồm khí mùi hắc thoát ra)

C12H22O11 (oversetH_2SO_4 ightarrow) 12C + 11H2O

(Đường bị biến thành than và đẩy lên khỏi cốc)

Bài 6 trang 19 sgk hóa học 9

Cho một cân nặng mạt fe dư vào 50 ml dung dịch HCl. Làm phản ứng xong, nhận được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt đang tham gia phản bội ứng

c) tìm nồng độ mol của hỗn hợp HCl vẫn dùng.

Bài giải:

a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình bội nghịch ứng:

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) trọng lượng sắt đang phản ứng: 

 mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản nghịch ứng: 

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = (frac0,30,05) = 6M

Bài 7 trang 19 sgk chất hóa học 9

Hòa tan trọn vẹn 12,2 gam tất cả hổn hợp bột CuO cùng ZnO đề xuất 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính xác suất theo trọng lượng của mỗi oxit trong tất cả hổn hợp ban đầu.

c) Hãy tính trọng lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan trọn vẹn hỗn hợp các oxit trên.

Xem thêm: " Mùa Xuân Em Đi Hái Hoa - Lời Bài Hát Cô Đi Nuôi Dạy Trẻ

Bài giải:

Số mol HCl = 3 . (frac1001000) = 0,3 mol

Gọi x, y là số mol của CuO với ZnO

a) những phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng x → 2x x (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 

Phản ứng: y → 2y y (mol)

b) Từ cân nặng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

(left{eginmatrix 80x + 81y = 12,1 & & \ 2x + 2y = 0,3& và endmatrix ight.)

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

c) vày CuO với ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên rất có thể coi hai oxit như một oxit tất cả công thức bình thường là MO với số mol = x + y = 0,15 mol