BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG CÓ ĐÁP ÁN

     

Chương VII: BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ do GIBBS, THƯỚC ĐO CHIỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH HÓA HỌC...46

Chương VIII: CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC...53

Chương IX: CÂN BẰNG PHA...64

Chương X: ĐỘNG HÓA HỌC...68

Chương XI: DUNG DỊCH LỎNG...75

Chương XII: DUNG DỊCH ĐIỆN LY...83

Chương XIII: CÂN BẰNG ION trong DUNG DỊCH ACID - BASE...88

Chương XIV: CÂN BẰNG ION CỦA CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN...93

Chương XV: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN, CÂN BẰNG TRUNG HÒA...96

Chương XVI: ĐIỆN HÓA HỌC...100

MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO...109ĐỀ 1:...109ĐỀ 2:...118ĐỀ 3:...127ĐỀ 4:...138ĐỀ 5:...151ĐỀ 6:...163ĐỀ 7:...174ĐỀ 8:...188ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM...202ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO...206PHỤ LỤC...209


(3)

LỜI NÓI ĐẦU

Hóa Đại cương là môn học cơ bản dành mang lại sinh viên năm thứ độc nhất Đại học,đặc biệt quan tiền trọng đối với các sv ngành Hóa học nói bình thường và ngành Kỹthuật Hóa học nói riêng. Để học hiệu quả, ngoài câu hỏi sinh viên đề xuất tham gia các tiếtlý thuyết trên lớp, còn rất yêu cầu đào sâu và nạm kỹ hầu như kiến thức thông qua phầnbài tập, mà hình thức trắc nghiệm rất có lợi vì có thể bao hàm tất cả các kiến thứctrên lớp cũng như bàn luận rộng hơn, góp sinh viên tự học xuất sắc hơn. Hiện thời cónhiều sách bài tập trắc nghiệm Hóa đại cương cứng được lưu lại hành và cũng khá được xem làcác tài liệu tham khảo hữu ích, tuy vậy tập thể giảng viên của bộ môn Kỹ thuậtHóa Vô Cơ, Khoa kỹ thuật Hóa Học, trường Đại Học Bách Khoa – Đại học Quốcgia tp. Hồ chí minh vẫn biên soạn thêm quyển sách bài tập trắc nghiệm này nhằmbổ sung một trong những kiến thức nên thiết, cũng như có những bài tập cân xứng hơn vớingành nghệ thuật Hóa học, là nền tảng mang đến sinh viên dễ dàng tiếp cận loài kiến thức nhữngmôn chuyên ngành.

Bạn đang xem: Bài tập hóa đại cương có đáp án

Quyển sách này được biên soạn bởi các tác giả: Huỳnh Kỳ Phương Hạ,Nguyễn tô Bạch, trần Minh Hương, Nguyễn Thị Bạch Tuyết, Nguyễn Minh Kha,Nguyễn Lệ Trúc. Câu chữ của sách cung cấp các thắc mắc trắc nghiệm tất cả 3 phần;Phần thứ nhất: Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo bảng khối hệ thống tuần hoàn, những kiểu liênkết hóa học. Phần thứ hai: hỗ trợ kiến thức cơ bản về sức nóng – đụng học. Phần thứba: con kiến thức cơ bản về các quá trình xảy ra trong hỗn hợp loãng mà dung môi lànước và một trong những vấn đề về năng lượng điện hóa học. Thắc mắc trắc nghiệm (có đáp án) được đưara dựa trên những sách triết lý về Hóa đại cương đang giữ hành rộng lớn rãi, theo cáchviết và nội dung tương xứng với nhu cầu của sinh viên kỹ thuật.

Các tác giả chân thành cảm ơn sự đóng góp ý kiến của quý thầy cô cũng nhưcác bạn sv để ngôn từ được hoàn chỉnh và cập nhật. Trong quy trình biênsoạn cần thiết tránh khỏi phần nhiều thiếu sót nhất định, công ty chúng tôi luôn trân trọngnhững ý kiến đóng góp của quý bạn đọc để hoàn thiện hơn.

Bộ môn chuyên môn Hóa Vô cơ, Khoa chuyên môn Hóa Học, trường Đại Học BáchKhoa – Đại học non sông TP. Hồ nước Chí Minh, nhà B2, số 268 Lý thường xuyên Kiệt, Q. 10,TP. Hồ Chí Minh.

Chương I:

CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC

1.1. Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của

các nguyên tố kết phù hợp với Hydrô trong số hợp hóa học sau: HBr; H2O; NH3.

a) Br = 80g; O = 8g; N = 4.67g

b) Br = 80g; O = 16g; N = 14g c)d) Br = 40g; O = 8g; N = 4.67gBr = 80g; O = 16g; N = 4.67g

1.2. Khi đến 5.6g sắt phối hợp hết với lưu hoàng thu được 8.8g sắt sunfua. Tính

đương lượng gam của sắt giả dụ biết đương lượng gam của sulfur là 16g.

a) 56g b) 32g c) 28g d) 16g

1.3. Xác định khối lượng natri hydro sunfat tạo thành khi cho 1 dung dịch có

chứa 8g NaOH th-nc hết vì H2SO4.

a) 120g b) 24g c) 240g d) 60g

1.4. Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bởi 28g tính năng hết với acid

thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?

a) m = 3.5g

b) m = 7g c)d) m = 1.75g m = 14g

1.5. Đốt cháy 5g một kim loại nhận được 9.44g oxit kim loại. Tính đương lượng

gam của kim loại

a) 18.02g b) 9.01g c) 25g d) 10g

1.6. Đương lượng gam của clor là 35.5g và trọng lượng nguyên tử của đồng là 64g.

Đương lượng gam của đồng clorua là 99.5g. Hỏi công thức của đồng clorua làgì?

a) CuCl b) CuCl2 c) (CuCl)2 d) CuCl3

1.7. Một bình bằng chất liệu thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 sinh hoạt (00C, 10 atm) được dùngđể bơm các quả bóng. ánh sáng lúc bơm giữ lại không thay đổi ở 00C. Giả dụ mỗi quảbóng chứa được một lít H2 ngơi nghỉ đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

a) 90 quả.

b) 100 quả. c) 1000 quả.d) 10 quả.

1.8. Một khí A có trọng lượng riêng d1= 1.12g/ℓ (ở 136.50C và 2 atm). Tính khốilượng riêng rẽ d2 của A nghỉ ngơi 00C và 4 atm.


a) d2 = 2.24g/ℓ.

b) d2 = 1.12g/ℓ. c) d

2 = 3.36g/ℓ.

d) d2 = 4.48g/ℓ.

1.9. Một bình bí mật dung tích 10 lít chứa đầy bầu không khí ở đktc. Bạn ta nạp thêm

vào bình 5 lít không gian (đktc). Sau đó nung bình mang lại 2730C. Hỏi áp suất cuốicùng vào bình là bao nhiêu?

a) 2 atm. b) 1 atm. c) 4 atm. d) 3 atm.

1.10.Một khối hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích cân nhau được nối với nhau bằng

một khóa K (khóa K có khoảng không không xứng đáng kể) và được giữ ở nhiệt độkhông đổi. Bình A chứa khí hiếm Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar cóáp suất 2atm. Sau thời điểm mở khóa K và chờ cân đối áp suất thì áp suất cuối cùnglà bao nhiêu?

a) 3 atm. b) 2 atm. c) 1.5 atm. d) 1 atm.

1.11. Có 3 bình A, B, C ở thuộc nhiệt độ:

- Bình A chứa khí trơ He, khoảng trống 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, khoảng không gian 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, môi trường 2240 mℓ.

Sau khi nén hết những khí sống bình A, B vào bình C thì áp suất vào bình C là baonhiêu?

a) 552 mmHg.

b) 760 mmHg. c) 560 mmHg.d) 860 mmHg.

1.12.Làm bốc hơi 2.9g một chất hữu cơ X nghỉ ngơi 136.50C và 2 atm thì thu được một thểtích là 840 ml. Tính tỉ khối khá của X so với H2? (Cho H = 1)

a) 29. b) 14,5. c) 26. d) 58.1.13.Nếu xem không gian chỉ gồm có O2 và N2 theo tỉ lệ thành phần thể tích 1:4 thì khối lượng

mol phân tử trung bình của không gian là bao nhiêu? (Cho O = 16, N= 14)

a) 29. b) 28. c) 30. d) 28.8.

1.14.Ở cùng ánh sáng không đổi, fan ta xáo trộn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90.6 kPa). Thể tích cuốicùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của láo hợp.

a) 148.5 kPa.

b) 126.4 kPa.

c) 208.4 kPa.


1.15.Trong một thí nghiệm, bạn ta thu được 120 ml khí N2 vào một ống nghiệmúp trên chậu nước ở 200C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu mang về đktc thể tích củakhí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất tương đối nước bão hòa làm việc 200C là 2.3 kPa.

a) 96 ml.

b) 108 ml.

c) 112 ml.d) 132 ml.

1.16.Một hỗn hợp khí tất cả O2 và N2 được trộn với khối lượng bằng nhau. Hỏi mốiquan hệ áp suất riêng lớp giữa hai khí là như vậy nào?

a) P(O2) = P(N2)

b) P(O2) = 1.14 P(N2) c) P(O

2) = 0.875 P(N2)

d) P(O2) = 0.75 P(N2)

1.17.Người ta thu khí H2 bay ra từ nhì thí nghiệm bằng những ống nghiệm: (1) úp trênnước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận ra thể tích đo được đều nhau tại cùngnhiệt độ và thuộc áp suất. đối chiếu lượng khí H2 trong nhị trường hợp, kết quảđúng là:

a) Lượng khí H2 trong ống (2) úp bên trên thủy ngân khủng hơn.

b) Lượng khí H2 vào ống (1) úp trên nước mập hơn.

c) Lượng khí H2 trong cả 2 ống bởi nhau.

d) không đủ tài liệu để so sánh.

1.18.Hòa chảy hoàn toàn 0.350g kim loại X bởi acid thu được 209 ml khí H2 trongmột ống nghiệm úp trên chậu nước ở 200C và 104.3 kPa. Áp suất khá nước bãohòa ở ánh nắng mặt trời này là 2.3 kPa. Xác minh đương lượng gam của kim loại.

a) 28g b) 12g c) 9g d) 20g.

1.19.Một các thành phần hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp xúc tiếp có xúctác. Có 90% lượng khí SO2 gửi thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗnhợp khí thoát thoát khỏi tháp tiếp xúc.

a) 80% SO3, 15% O2, 5% SO2.

b) một nửa SO3, 30% O2, 20% SO2.

c) 58% SO3, 35.5% O2, 6.5% SO2.

d) 65% SO3, 25% O2, 10% SO2.

1.20.Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68.4% cân nặng crom.(Cho O =

16, Cr = 52)

a) CrO b) Cr2O3 c) Cr2O7 d) CrO3

1.21.Cần phải thêm vào 8 lít khí N2 một thể tích khí H2 là từng nào (cùng sức nóng độvà áp suất) nhằm thu được hỗn hợp G có tỉ khối hơi đối với H2 bởi 5? (Cho N-=14, H=1)


1.22.Dẫn 500 mℓ lếu hợp có N2 và H2 trải qua tháp xúc tác để tổng đúng theo ammoniac.Sau phản ứng chiếm được 400 mℓ hỗn hợp khí G (ở cùng đk t0, P). Hỏi thểtích khí NH3 vào G là bao nhiêu?

a) 80 ml. b) 50 ml. c) 100 mℓ. d) 120 mℓ

1.23.Nhiệt độ của khí Nitơ vào một xy lanh thép sinh hoạt áp suất 15.2 MPa là 170C. Ápsuất về tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng đựng được là 20.3MPa. Hỏi ở ánh sáng nàothì áp suất của Nitơ đạt mang đến giá trị tối đa mang đến phép?

a) 114.30C b) 162.50C c) 211.60C d) 118.60C

1.24.Làm bốc khá 1.30g benzene ở 870C và 83.2kPa chiếm được thể tích 600ml. Xácđịnh trọng lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101.325kPa)

a) 77 g/mol. b) 78 g/mol. c) 79 g/mol. d) 80 g/mol.

1.25.Một bình kín đáo chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi sống 1200C và 600 kPa. Hỏiáp suất vào bình sau khi cho các thành phần hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

a) 300 kPa. b) 1200 kPa. c) 900 kPa. d) 600 kPa.

1.26.Trộn lẫn hỗn hợp bao gồm một thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 vào một bình kín rồi đưara tia nắng khuếch tán ở ánh sáng không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl2giảm 20%. Hỏi áp suất vào bình sau phản ứng đổi khác như nắm nào và tínhthành phần % thể tích các thành phần hỗn hợp sau phản ứng?

a) p tăng, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).

b) phường giảm, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).

c) phường không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).

d) phường không đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2).

1.27.Ở áp suất 0.06887 atm và 00C, 11g khí thực CO2 sẽ chiếm phần thể tích là baonhiêu? (Cho những hằng số khí thực của CO2 là: a(atm.ℓ2/mol) = 3.592 vàb(lit/mol) = 0.0426)

a) 560 ml. b) 600 ml. c) 667 ml. d) 824 ml.

1.28.Tính trọng lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và khẳng định tên kim

loại, biết rằng 8.34g kim loại bị oxi hóa hết vị 0.680 lít khí oxi (ở đktc)

a) 65.4 g/mol. Zn.b) 56 g/mol. Fe.

c) 137.4g/mol. Ba.

d) 24.4 g/mol. Mg.

1.29.Nguyên tố Arsen tạo được nhì oxit có %m As theo thứ tự là 65.2% và 75.7%. Xác

định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)


c) 15g và 50g. d) 37.5g và 75g.

1.30.Khử 1.80g một oxit kim loại yêu cầu 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng

gam của oxit và của kim loại?

a) 24.2g và 16.2g.

b) 18.6g và 12.2g.

c) 53.3g và 28g.d) 60g và 24g.


Chương II:

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

2.1. Chọn câu đúng: Một mol hóa học là một lượng hóa học có chứa 6.023 . 1023 của:

a) Nguyên tử.

b) những hạt vi mô.

c) Phân tử.d) Ion.2.2. Chọn phương án đúng:

1) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr electron có năng lượng ổn định bền.2) Bức xạ vạc ra khi electron gửi từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân.3) Bức xạ có năng lượng cực tè của nguyên tử Hydrô vạc ra lúc electronchuyển từ bỏ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1.

4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phân phát ra khi electronchuyển trường đoản cú quỹ đạo vô rất xuống quỹ đạo 1.

5) các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc hàng quangphổ Lyman.

a) 1, 4, 5 b) 1, 3, 4, 5 c) 1, 2, 3 d) 1, 3, 52.3. Độ dài sóng của bức xạ vì nguyên tử Hydrô phạt ra tuân theo công thức

Rydberg:     2221111nnR

 .Nếu n1=1, n2=4 thì bức xạ này do sự chuyểnelectron từ:

a) Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với dãy Lyman.b) Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với hàng Balmer.c) Mức tích điện thứ 4 xuống thứ 1 ứng với hàng Lyman.

d) Mức tích điện thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Balmer.

2.4. Chọn phân phát biểu sai về kiểu mẫu mã nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô tuyệt các

ion Hydrogenoid (là các ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm mộthạt nhân và một electron)

a) Bức xạ phân phát ra lúc electron chuyển từ quỹ đạo có mức năng lượng Eđ xuống

quỹ đạo có mức tích điện Ec có bước sóng λ thỏa biểu thức:


b) Khi hoạt động trên các quỹ đạo Bohr, tích điện của các electron không

thay đổi.

c) Electron có khối lượng m, chuyển động với tốc độ v bên trên quỹ đạo Bohr bán

kính r, có độ mập của momen cồn lượng:  2nhmvr

d) Electron chỉ thu vào tốt phát ra bức xạ khi chuyển từ quỹ đạo bền này sang

quỹ đạo bền khác.

2.5. Thuyết cơ học lượng tử không đồng ý điều nào trong những điều sau đây:

1) Có thể đôi khi xác định đúng đắn vị trí và vận tốc của electron.2) Electron vừa có tính chất sóng và đặc điểm hạt.

3) Electron luôn vận động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử4) ko có công thức nào có thể tế bào tả trạng thái của electron vào nguyêntử

a) 1,3 b) 1,2,4 c) 1,2,3 d) 1,3,4

2.6. Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron:

4He2 ; Be94 ; C126 ; O168 ; H11 ; B115 ; Na2311 ; N147 ; Ne2210 ; Ca4020a) Be, H, B, Na, Ne.

b) He, C, O, N, Ca, H.

c) He, C, O, N, Ca.

d) C, O, N, Ca, H, B, Ne.2.7. Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng lạ đồng vị:

a) các nguyên tử đồng vị có cùng số proton, số electron, số nơtron.

b) những nguyên tử đồng vị có số proton và electron như thể nhau bắt buộc hóa tínhgiống nhau và ở thuộc vị trí vào bảng HTTH , số nơtron không giống nhau nên lýtính khác nhau.

c) các nguyên tử đồng vị có đặc thù lý và hóa như thể nhau.

d) các nguyên tử đồng vị có cùng cân nặng nguyên tử bắt buộc ở cùng vị trí

trong bảng HTTH.

2.8. Chọn câu đúng:

a) cân nặng nguyên tử trung bình của một nguyên tử được xem như gần


b) trọng lượng của các hạt electron, proton, nơtron là giao động bằng nhau.

c) vào một nguyên tử hay là một ion bất kỳ số proton luôn luôn luôn bằng số

electron.

d) Hạt nhân nguyên tử có kích cỡ rất bé hơn kích thước nguyên tử nhưng

lại có khối lượng chiếm sát trọn trọng lượng nguyên tử.

2.9. Trong những các hệ cho dưới đây , hệ nào: không có electron ; không có proton ;

không có nơtron? (trả lời theo thứ trường đoản cú và không thiếu thốn nhất): H ; H+ ; H- ; 1n0 .a) +; 1n0 > ;< n10 > ;.b) ; <1n0 > ; .c) ; < n10 ; H+> ; .d) ; <1n0 > ;

2.10.Nguyên tố Clo có nhì đồng vị bền là 35Cl

17 và 3717Cl.Tính tỉ trọng % hiện diện của

đồng vị 35Cl

17 , biết cân nặng nguyên tử vừa phải của Cl là 35.5.

a) 25% b) 75% c) 57% d) một nửa

2.11. Chọn câu đúng: vệt của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của những AO

như sau:

a) AO s chỉ với dấu (+).

b) AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-).

c) AO p. Có dấu của hai vùng không khí giống nhau (cùng sở hữu dấu (+) hoặcdấu (-))

d) AO p. Chỉ có dấu (+) làm việc cả nhì vùng ko gian.

2.12.Chọn phát biểu đúng:

1) những orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu.

2) những orbital nguyên tử pi có mặt phẳng phản đối xứng trải qua tâm O và vuônggóc cùng với trục tọa độ i

3) các orbital nguyên tử pi có tỷ lệ xác suất gặp gỡ electron rất đại dọc theotrục tọa độ i.

4) những orbital nguyên tử d nhận trung tâm O của hệ tọa độ làm trung khu đối xứng.

a) 1,3,4 b) 2,4 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4

2.13.Chọn câu sai:

a) những electron lớp bên trong có tác dụng chắn mạnh so với các electronlớp mặt ngoài.


b) các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với không giống lớp

c) những electron lớp bên ngoài hoàn toàn ko có chức năng chắn cùng với cácelectron lớp bên trong

d) các electron trong và một lớp, theo chiều tăng giá trị ℓ đang có tácdụng chắn giảm dần.

2.14.Chọn tuyên bố đúng:

1) Hiệu ứng đột nhập càng bé dại khi các số lượng tử n và ℓ của electron càngnhỏ.

2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có công dụng chắn yếu ớt lên những lớp bênngoài.

3) nhị electron thuộc và một ô lượng tử chắn nhau rất yếu tuy vậy lại đẩynhau khôn cùng mạnh.

a) 2 b) 3 c) 1 d) 1,2,3

2.15.Chọn vớ cả những tập vừa lòng các con số tử rất có thể tồn tại trong các sau:

1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3. 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2.3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2. 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0.

a) 1,3. b) 2,3. c) 2,4. d) 1,4.

2.16.Chọn tuyên bố đúng về orbitan nguyên tử (AO):

a) Là vùng không gian phía bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%.

b) Là quỹ đạo hoạt động của electron.

c) Là vùng ko gian bên phía trong đó các electron đưa động.d) Là mặt phẳng có tỷ lệ electron bằng nhau của đám mây electron.2.17.Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử tiếp sau đây ký hiệu nào đúng?

a) 1s, 3d, 4s, 2p, 3f.b) 2p, 3s ,4d, 2d, 1p.

c) 3g, 5f, 2p, 3d, 4s.

d) 1s, 3d, 4f, 3p, 4d.

2.18.Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử là 34.Ký hiệu

nguyên tử đó là:

a) 23Na

11 b) Ne

24


2.19.Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) nghỉ ngơi trạng thái cơ bản

là:a) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p10

b) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

c) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s1 3d10 4p6

d) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4p7

2.20.Cho biết nguyên tử sắt ( Z=26 ). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

a) Fe2+(Z = 24):1s22s22p63s23p64s23d4.

b) Fe2+(Z = 24):1s22s22p63s23p64s03d6

c) Fe2+(Z = 26):1s22s22p63s23p64s03d6.

d) Fe2+(Z = 26):1s22s22p63s23p64s13d5

2.21.Giữa hai ion Fe2+ và Fe3+ ion nào bền hơn? Giải thích?

a) Fe2+ và Fe3+ có độ bền tương tự vì và một nguyên tố.

b) Fe3+ (3d5: bán bão hòa) bền lâu hơn Fe2+ (3d6).

c) Fe3+ bền lâu Fe2+ vị điện tích dương càng khủng thì càng bền.

d) Fe2+ bền lâu Fe3+ vị điện tích dương càng bé thì càng bền.

2.22.Chọn câu sai:

1) Khi phân bố electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử nhiều e phảiluôn luôn phân tía theo thứ tự trường đoản cú lớp và phân lớp bên phía trong gần nhân mang đến bênngoài xa nhân.

2) cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì kiểu như nhau.3) thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử đồng vị thì giống như nhau.

4) những orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ hoạt động bêntrong khối mong ấy.

5) nửa đường kính của ion Fe2+ to hơn ion Fe3+ do chúng có thuộc điện tích hạt nhânnhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+.

a) 1,2,4. b) 2,4,5. c) 1,2,3,4. d) 1,2,4,5.2.23.Khối lượng của nguyên tử 2H

1 gồm:

a) trọng lượng của 1p +1e +1n.b) cân nặng của 1p +1e +2n.

c) trọng lượng của 1p +2n.

d) khối lượng của 1p +1n.

2.24.Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:


b) xác suất tìm thấy electron này giống như nhau sinh sống mọi hướng trong không gian.

c) Electron 1s chỉ di chuyển bên trong khối cầu này.d) Electron 1s chỉ dịch rời trên bề mặt khối mong này.2.25.Chọn câu đúng:

1) Orbitan 2s có size lớn rộng orbitan 1s.

2) Orbitan 2px có mức năng lượng thấp rộng orbitan 2py.3) Orbitan 2pz có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z.4) Phân lớp 3d có tích điện thấp rộng phân lớp 4s.5) Phân lớp 4f có chứa số e các nhất vào lớp e thứ 4.

a) 3,4,5. b) 1,2,3. c) 1,3,5. d) 1,3,4,5.

2.26.Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- là ( cho Z của Cu và S theo thứ tự là 29 và 16, trảlời theo thứ tự):1) 1s22s22p63s23p64s23d7. 2) 1s22s22p63s23p64s13d8. 3) 1s22s22p63s23p64s03d9. 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1.5) 1s22s22p63s23p6. 6) 1s22s22p63s23p2.

Xem thêm: Sử Dụng Baking Soda Làm Trắng Răng Bằng Baking Soda, Những Lưu Ý Quan Trọng

a) (3) và (5). b) (1) và (5).c) (2) và (6). d) (4) và (5).

2.27.Cho biết số e cô quạnh có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau

(theo thứ tự trường đoản cú trái thanh lịch phải):

1) 27Co(4s23d7). 2) 24Cr(4s13d5). 3) 44Ru(5s14d7). 4) 58Ce(6s25d14f1).

a) 3,6,3,2. b) 7,6,4,2. c) 3,6,4,2. d) 7,6,8,2.

2.28.Cấu hình electron nguyên tử đúng của Cr(Z = 24) và Cu(Z = 29) nghỉ ngơi trạng thái

cơ bản theo thứ từ bỏ là:

1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d53) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d105) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1


2.29.Nguyên tử X có tổng cộng hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không

mang điện bằng nửa số hạt với điện. Thông số kỹ thuật e của nguyên tử X là:

a) 1s2 2s2 2p6.

b) 1s2 2s2 2p6 3s1.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

2.30.Chọn câu sai:

1) năng lượng của orbital 2px khác tích điện của orbital 2pz vì chưng chúng địnhhướng trong không khí khác nhau.

2) tích điện của orbital 1s của oxy bằng tích điện của orbital 1s của flor.3) tích điện của những phân lớp trong cùng một tờ lượng tử của nguyên tửHydro thì không giống nhau.

4) năng lượng của các orbital trong và một phân lớp thì khác nhau.

a) 1,2,4. b) 2,4. c) 1,4. d) 1,2,3,4.

2.31.Chọn các cấu hình e nguyên tử sinh hoạt trạng thái cơ bản sai:

1) 1s22s22p63p5. 2) 1s22s22p63s13p5.

3) 1s22s22p63s23p53d14. 4) 1s22s22p63s23p64s23d10.

a) 1,2. b) 1,2,3. c) 1,2,3,4. d) 2,3,4.

2.32.Cho biết giá trị của con số tử chủ yếu n và số electron buổi tối đa của lớp lượng tử O

và Q?

a) n = 4 có 32e và n = 7 có 98e.

b) n = 5 có 50e và n = 7 có 98e.

c) n = 5 có 32e và n = 7 có 50e.d) n = 6 có 72e và n = 7 có 72e. 2.33.Chọn trường đúng theo đúng:

Số orbital buổi tối đa tương ứng với những ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy ; n = 4; n = 5.

a) 3,1,5,16,25.b) 3,1,5,9,16.

c) 3,1,1,16,25.

d) 1,1,5,16,25.

2.34.Chọn số electron lẻ loi đúng đến các cấu hình e hóa trị của những nguyên tử ở

trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự:

1) 4f75d16s2. 2) 5f26d77s2. 3) 3d54s1. 4) 4f86s2.


2.35.Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau:

1) Trong và một nguyên tử, orbital np có form size lớn hơn orbital (n-1)p.2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớnhơn electron trên orbital (n-1)s.

3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức tích điện lớnhơn electron bên trên orbital 3dyz.

4) Xác suất gặp gỡ electron bên trên orbital 4f làm việc mọi hướng là như nhau.

a) 1,2,3,4. b) 1,2,3. c) 1,2,4. d) 1,2.

2.36.Electron cuối cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 con số tử là (qui ước electronphân cha vào những orbitan trong phân lớp theo thứ từ bỏ mℓ từ bỏ -ℓ mang đến +ℓ):

a) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = -½.

b) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = +½.

c) n =3, ℓ =1, mℓ = -1, ms= +½.

d) n =3, ℓ =2,mℓ =+1, ms = +½.

2.37.Electron ngoài thuộc của nguyên tử 30Zn có cỗ 4 số lượng tử là (qui ướcelectron phân bố vào các orbitan vào phân lớp theo thứ tự mℓ từ bỏ -ℓ mang lại +ℓ):

a) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = ±½.

b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2,ms =-½.

c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms =-½.

2.38.Nguyên tử Cs có tích điện ion hóa thứ nhất nhỏ nhất vào bảng hệ thống

tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính cách sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóađược nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này bên trong vùng nào của quang

phổ năng lượng điện từ? (Cho h = 6.626 . 10-34 J.s và c = 3 .108 ms-1)

a) 318.4 nm, hồng ngoại.

b) 516.8 nm, tia nắng thấy được.

c) 318.4 nm, ngay sát tử ngoại.

d) 815.4 nm, hồng ngoại xa.

2.39.Ion X4+ có thông số kỹ thuật e phân lớp sau cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 con số tửcủa e cuối cùng của nguyên tử X là ( qui ước mℓ có cực hiếm từ -ℓ mang đến +ℓ)

a) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = +½

b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = +½

c) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = -½

d) n = 4, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -½

2.40.Nguyên tố nào trong chu kỳ luân hồi 4 có tổng spin vào nguyên tử bằng +3 theo qui

tắc Hund?


Chương III:

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

3.1. Cho các nguyên tử: Al(Z = 13) ; Si(Z =14) ; K(Z = 19) ; Ca(Z = 20). Sắp xếp

theo thứ tự tăng dần nửa đường kính nguyên tử:

a) RAl ; O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ ; Al3+.Cho biết Z lần lượt là:7,8,9,11,12,13. Chọn thừa nhận xét sai:

a) chào bán kính ion tăng cao từ trái quý phái phải.

b) tất cả ion các đẳng electron.

c) nửa đường kính ion giảm dần từ trái quý phái phải.

d) trường đoản cú trái lịch sự phải tính oxy hóa tăng dần, tính khử giảm dần.

3.3. Mang lại nguyên tử có thông số kỹ thuật electron nguyên tử là:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3. Chọn câu sai:

a) địa điểm nguyên tử vào bảng khối hệ thống tuần hoàn là: ông chồng 4, PN IIIA, ô số 33.

b) địa điểm nguyên tử vào bảng khối hệ thống tuần hoàn là: ck 4, PN VA, ô số 33.

c) Nguyên tử có số oxy hóa dương tối đa là +5, số oxy hóa âm thấp độc nhất vô nhị là

-3.

d) Nguyên tử có xu hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim

loại.

3.4. Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc năng lượng điện hóa trị) của các nguyên tố

trong hợp chất sau: KMnO4 (theo thứ tự từ trái lịch sự phải):

a) K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2.b) K: +1,+1;Mn: +7,+7; O:-2,-2.

c) K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2.d) K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2.

3.5. Trong chu kỳ 4, thành phần nào làm việc trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho:

23V; 24Cr; 25Mn: 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br.

a) V, Fe, As.b) V, Co, As, Br.

c) V, Co, As.


3.6. Tè phân nào dưới đây có thông số kỹ thuật e không hẳn của khí trơ: 1A (Z=1), 2A(Z=11), 33A (Z=7), 24A (Z=22), A5(Z=35), 36A (Z=13), 27A (Z=30).a) 33A ; 24A . b) 24A ; 27A .c) 1A ; 24A ; 27A . d) 24A ; 5A ; 27A .

3.7. Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Những ion có cấu hình khí trơ gần nónhất là:

a) Ca2+, As3-, Sn4+, I-.

b) Ca2+,Fe3+, As3-, Sn4+, I-.

c) Ca2+,Fe2+, As3-, I-.

d) Ca2+, As3-, I-.

3.8. Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có thông số kỹ thuật giống ion I-là;

a) Sb3-, Te2-, Cs+, Ba2+.

b) Sb3-, Te2+, Cs+, Ba2+.

c) Sb3+, Te2+, Cs-, Ba2-.

d) Sb3+, Te2+, Cs+, Ba2+.

3.9. Cho hai nguyên tử với những phân lớp electron ngoài thuộc là: X(3s23p1) vàY(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

a) XY2 b) XY3 c) X2Y3 d) X3Y

3.10.Chọn trường thích hợp đúng:

Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y , Z , T như sau:X: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2

Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1T: 1s22s22p63s23p63d104s2

a) X là kim loại nối tiếp f trực thuộc phân nhóm IIIB.b) Y là kim loại sự chuyển tiếp giữa thuộc phân nhóm VB.c) Z là kim loại kiềm nằm trong phân nhóm IA.

d) T là kim loại chuyến qua thuộc phân nhóm VIIIB.

3.11. Chọn cách thực hiện đúng:


1) thông số kỹ thuật electron hóa trị của X là 4s23d3.2) X có năng lượng điện hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ luân hồi 4, phân nhóm chính VB vào bảng khối hệ thống tuần hoàn.4) Số oxy hóa dương tối đa của X là +5.

a) 1,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3

3.12.Dự đoán điện tích hạt nhân của yếu tắc kim loại kiềm (chưa vạc hiện) sống chu

kỳ 8, biết nhân tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

a) 119 b) 137 c) 105 d) 147

3.13.Chọn tuyên bố sai: yếu tố X có thông số kỹ thuật e lớp sau cùng là 2s22p6.

a) X là yếu tố trơ về mặt hóa học ở điều kiện khí quyển.

b) X là chất rắn ở đk thường.

c) X ở chu kỳ 2 và phân nhóm VIIIA.d) Là nguyên tố sau cuối của chu kỳ luân hồi 2.

3.14.Ion X2+ có phân lớp e ở đầu cuối là 3d5. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùngcó cỗ 4 số lượng tử là gì? (Qui ước mℓ từ bỏ -ℓ đến +ℓ)

a) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+2, ms =-½.b) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

c) n = 3, ℓ =2, mℓ = -1, ms =-½. d) n =3, ℓ =2, mℓ =+2, ms =+½.3.15.Chọn thông số kỹ thuật e nguyên tử làm việc trạng thái cơ bản đúng của nhì nguyên tố thuộc

phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4. 2) 1s22s22p63s23p4. 3) 1s22s22p63s23p64s13d5. 4) 1s22s22p63s13p5.

a) 1,2. b) 3,4. c) 2,3. d) 1,4.

3.16.Xác xác định trí của những nguyên tử có thông số kỹ thuật e sau trong bảng hệ thống tuần

hoàn và cho biết thêm chúng là kim loại hay phi kim:

X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.

a) X(CK4, PN VII B, KL); Y(CK4, PN VA, PK); T(CK5, PN IA, KL).b) X(CK4, PN II B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).c) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIB, KL); T(CK5, PN IA, KL).


3.17.Ion M3+ và ion X2- có phân lớp sau cuối lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy khẳng định vịtrí của những nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất làkim loại giỏi phi kim.

a) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

b) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

c) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VA, PK).d) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, KL).3.18.Chọn phương pháp không chủ yếu xác:

Các yếu tố có thông số kỹ thuật electron phân lớp ngoài thuộc ns1:1) chỉ là kim loại. 3) là nhân tố họ s.2) chỉ có số oxy hóa +1. 4) chỉ có 1 e hóa trị.

a) 1,2. b) 1,3,4. c) 2,3,4. d) 1,2,3,4.

3.19.Chọn tuyên bố đúng:

a) trong một chu kỳ luân hồi từ trái quý phái phải bán kính nguyên tử tăng dần. b) Phân nhóm phụ bắt đầu có từ chu kỳ luân hồi 3.

c) vào một chu kỳ, những nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện to nhất.

d) trong bảng hệ thống tuần hoàn phân nhóm VIIIB có chứa những nguyên tố

nhất.

3.20.Chọn tuyên bố sai:

1) trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.2) trong bảng khối hệ thống tuần hoàn, nguyên tử Flor có ái lực electron là âm nhất.3) vào một chu kỳ những nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớnnhất.

4) trong bảng khối hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tốnhất.

a) 1,3. b) 1,2,3. c) 1,2,3,4. d) 3,4.

3.21. Tính tích điện ion hóa (eV) để bóc tách electron trong nguyên tử Hydro làm việc mức


a) 1.51 eV.b) 13.6 eV.

c) 4.53 eV.

d) ko đủ tài liệu để tính.

3.22.Chọn câu đúng:

1) Trong cùng chu kỳ tích điện ion hóa I1 những nguyên tố phân nhóm IIA cólớn hơn phân nhóm IIIA.

2) Số oxy hóa cao nhất của những nguyên tố phân nhóm IB là +3.

3) vào một chu kỳ luân hồi từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăngdần.

4) nửa đường kính ion dương luôn nhỏ hơn nửa đường kính nguyên tử tương ứng.

a) 1,2,3. b) 1,3,4. c) 2,3,4. d) 1,2,3,4.

3.23.Sắp xếp theo thứ từ bỏ tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl;20Ca; 37Rb

a) RSi ; 11Na+; 19K+;17Cl-; 35Br-; 53I-.

a) Li+ + + - - -.

b) Cl- -- + ++.

c) Li+ + + - - -.

d) Na++ + - - -.

3.25.Cho những nguyên tố chu kỳ 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P ; 16S. Bố trí theo thứ tựnăng lượng ion hóa I1 tăng dần:

a) na 2) 37Rb+ và 36Kr 3) 17Cl- và 18Ar4) 12Mg và 13Al3+ 5) 8O2- và 9F 6) 37Rb và 38Sr+

a) (3), (5)

b) (2), (3), (4), (5). c) (1), (2), (4), (6)d) (3), (4), (5).

3.27.Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của những nguyên tử và ion sau: 19K, 9F,9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.


a) F+ -b) F+ -

c) F+ - d) F+ -3.28.Chọn câu đúng: “Số thứ từ bỏ của phân nhóm bởi tổng số electron làm việc lớp ngoài

cùng”. Nguyên tắc này:

a) Đúng cùng với mọi nguyên tố ngơi nghỉ phân nhóm chính.

b) Đúng cùng với mọi nguyên tố nghỉ ngơi phân nhóm chính, phân nhóm IB và IIB, trừ He

ở phân nhóm VIIIA.

c) Đúng với mọi nguyên tố ngơi nghỉ phân nhóm thiết yếu và phân nhóm phụ, trừ phân

nhóm VIIIB.

d) Đúng với mọi nguyên tố sinh sống phân nhóm bao gồm và phân nhóm phụ.3.29.Chọn tuyên bố chưa bao gồm xác:

1) vớ cả các chu kỳ vào bảng khối hệ thống tuần hoàn đều ban đầu bằng nguyên tốkim loại kiềm và chấm dứt bằng yếu tố khí trơ.

2) vớ cả các chu kỳ trong bảng khối hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tốs và chấm dứt bằng yếu tắc p.

3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố tuyệt nhất trong bảng khối hệ thống tuần hoàn làVIIIB.

4) Ái lực electron mạnh tốt nhất trong bảng khối hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

a) 1,2,3 b) 1,3 c) 1,3,4 d) 1,2,3,4

3.30.Chọn câu đúng: cho các nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Các ion có cấu hìnhlớp vỏ electron như là khí trơ gần nó là:

a) Ca2+, La3+

b) Ca2+, Fe2+ c) Ca

2+, La3+, Cd2+

d) Ca2+, Cd2+

3.31.Chọn câu đúng: dựa vào nguyên tắc xây cất bảng hệ thống tuần hoàn, hãy

dự đoán số nguyên tố hóa học tối đa có ở chu kỳ luân hồi 8 (nếu có)

a) 32 b) 18 c) 50 d) 64

3.32.Chọn câu đúng: cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và10Ne. Chọn các nguyên tố có tích điện ion hóa I1 khủng nhất, I2 lớn nhất (theothứ tự)

a) Be, Li b) Ne, Ne c) Li, C d) Ne, Li

3.33.Chọn câu đúng: Chọn ion có phân phối kính to hơn trong mỗi cặp sau đây:

8O-(1) và 16S2-(2); 27Co2+(3) và 22Ti2+(4) ;

25Mn2+(5) và 25Mn4+(6) ; 20Ca2+(7) và 38Sr2+(8)


3.34.Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp

sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te

a) Cs, K, C, Te

b) Cs, Ca, N, Te

c) Xe, Ca, N, Ted) Xe, Ca, N, Ba

3.35.Chọn câu đúng: Tính thuận từ bỏ (có tự tính riêng) của các nguyên tử và ion được

giải ưng ý là bởi có chứa electron độc thân, càng nhiều electron cô quạnh thì từtính càng mạnh. Trên các đại lý đó hãy chọn trong mỗi cặp hợp chất ion sau, hợpchất ion nào bị nam châm hút từ hút mạnh nhất? (Cho Z của Cℓ, Ti, sắt lần lượt là 17,22, 26) (TiCℓ2 và TiCℓ4) ; (FeCℓ2 và FeCℓ3)

a) TiCℓ2 và FeCℓ2b) TiCℓ2 và FeCℓ3

c) TiCℓ4 và FeCℓ2d) TiCℓ4 và FeCℓ3

3.36.Những nguyên tố của chu kỳ nào có các phân lớp ngoài có giá trị n+ℓ = 5?

a) chu kỳ 4 và 5.

b) chu kỳ luân hồi 5.

c) chu kỳ luân hồi 4.d) chu kỳ 6.

3.37.Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà tín đồ ta xếp các nguyên tố

sau phía trên vào và một nhóm trong bảng khối hệ thống tuần hoàn: 16S và 24Cr ; 15P và33V

a) thuộc số e ngoài cùng.b) cùng số AO hóa trị.

c) cùng số e hóa trị.

d) thuộc số phân lớp ngoài cùng.3.38.Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ

4 và thuộc nhóm I nhưng khác phân nhóm.

a) K Cu.

3.39.Chọn đối chiếu đúng, tích điện ion hóa thứ độc nhất vô nhị I1 của những nguyên tố cùngnhóm I: Li và Cs; Cu và Ag

a) Li > Cs; Cu > Ag.

b) Li > Cs; Cu Ag.

3.40.Chọn đối chiếu đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chukỳ 2).

a) Li B.

b) Li Be > B.d) Li > Be (24)
(25)

4.10.Chọn phương án đúng:

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có đều loại liên kết nào:a) liên kết ion, links cộng hóa trị và links Van der Waals

b) liên kết cộng hóa trị.c) links ion.

d) liên kết ion và link cộng hóa trị.

4.11. Chọn phương án đúng:

Hợp chất nào có moment lưỡng rất phân tử bằng không:

1) trans-CℓHC=CHCℓ 2) CH3Cℓ 3) CS2 4) NO2a) 3,4b) 1,4c) 1,3d) 2,34.12.Chọn trường đúng theo đúng:

Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết  sẽ được tạo thành bởi vì sự xen bao phủ giữacác AO hóa trị nào dưới đây của các nguyên tử tương tác:

(1) 3dz2 và 3dz2 (2) 3dxz và 3dxz (3) 3dyz và 3dyz

(4) 3dxy và 3dxy (5) 3dx2y2 và 3dx2y2

a) 2,3 b) 1, 5 c) 3,4,5 d) 1,2,4

4.13.Chọn câu chính xác nhất:

Trong ion 

4

NH có 4 links cộng hóa trị gồm:

a) Ba link ghép bình thường electron có cực và một link cho dìm có cực.

b) Ba link cho dìm và 1 liên kết ghép bình thường electron.

c) Ba links ghép phổ biến electron không rất và một link cho dìm có cực.d) Bốn link ghép thông thường electron có cực.

4.14.So sánh góc liên kết trong những hợp hóa học cộng hóa trị sau:

1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2


c) 2 của những nguyên tử trung tâm trong dãy các ion:

  4243444 PO SO ClO

SiO giảm dần từ trái lịch sự phải được giải thích là do:

a) tỷ lệ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

b) Sự chênh lệch tích điện giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

c) kích cỡ các nguyên tử trung trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.d) tích điện các ocbitan nguyên tử thâm nhập lai hóa tăng dần.4.16.Chọn tuyên bố sai:

a) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản hóa học điện.b) link kim loại là link không định chỗ.

c) liên kết  có thể được hình thành vì chưng sự đậy phủ của ocbitan s và ocbitanp.

d) tất cả những loại hợp hóa học hóa học được tạo thành từ không nhiều nhất một trong baloại link mạnh là ion, cùng hóa trị và kim loại.

Xem thêm: Địa Chỉ Sửa Tủ Lạnh Hitachi Tại Nhà 】✔️Tại Hà Nội✔️Hitachi Vn

4.17.Chọn câu đúng

Liên kết có năng lượng nhỏ tuổi nhất trong các các links sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

a) HBr b) HCℓ c) HF d) HI

4.18.Chọn câu đúng

Cấu hình không khí và cực tính của những phân tử (với 6C là nguyên tử trungtâm)

1) CHCℓ3 tứ diện, có cực 2) CF2O tháp tam giác, có cực3) COCℓ2 tam giác phẳng, có cực 4) COS góc, có cực

a) 1,3 b) 1,2,4 c) 2,3,4 d) 3,44.19.Chọn câu đúng: so sánh góc hóa trị của những hợp chất sau:

1) NH4+ 2) NH3 3) NH2-a) 1 (28)
(29)
(30)
(31)

2) V2O5 , VO2 , V2O3 , VO3) Li2O , B2O3 ,CO2 ,N2O5

a) 2,3 b) 1 c) 2 d) 1,2

4.45.Cho: 23V, 17Cl. Sắp tới xếp các hợp hóa học sau theo chiều tăng cao tính cộng hóa trịcủa liên kết: VCl2, VCl3, VCl4, VCl5

a) VCl5 FeCl3 ; FeCl2 HgCl2

b) FeCl2 FeCl3 ; FeCl2 MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

4.49.Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb. Xác định xem trong các hợp hóa học sau hóa học nào làhợp hóa học ion: 1) CaF2 2) PbI2 3)BN

a) 1,2

b) 1

c) 1,2,3

d) ko có hóa học nào4.50.Chọn câu sai trong những phát biểu sau về hợp chất ion: